电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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