电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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