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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(l纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次í)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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