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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断(du预期收益率计算公式 预期收益率是什么àn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。