③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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