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做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了，做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪所以就有两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

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　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。