电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(无色翡翠手镯什么价位合适 无色翡翠手镯值钱吗yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)无色翡翠手镯什么价位合适 无色翡翠手镯值钱吗用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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