电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(d0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号uì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 30031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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