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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多(duō)个(gè)分子都(dō0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号u)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体，p电0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码域0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号(yù)的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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