电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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