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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.敷蒸馏水对皮肤有用吗，屈臣氏蒸馏水敷脸多久敷一次33

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