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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的(位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念de)成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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