电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(ch二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效éng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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