电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金中考的报名号指什么意思，中考的报名号是什么意思属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(ni中考的报名号指什么意思，中考的报名号是什么意思àn)还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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