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一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是容易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子的极来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗(jí)性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的(de)还原(yuán)性，能把(bǎ)金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原(yuán)出(chū)来（工(gōng)业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合(hé)，失去(qù)携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质上，一氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又(yòu)有氧化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能(néng)使人出(chū)现(xiàn)不(bù)同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有(yǒu)机合(hé)成等。

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