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一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中(zhōng)毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如(rú)工业还(hái)原氧化(huà)铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的(de)氧化物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携(xié)氧能力，造成(chéng)生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方(fāng)法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机(jī)合(hé)成等。

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