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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不再只属(shǔ)于一偶尔带妆睡一晚没事吧，一次带妆睡一晚没事吧个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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