电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十'>一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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