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新人进拘留所会挨打吗,拘留所新人进去受欺负吗

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  电负性怎(zěn)么计算的,电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de),电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

  电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种,每(měi)一种方法的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

  根据(jù)热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

  利(lì)用(yòng)电负性值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力,称为相对电负(fù)性,简称电(diàn)负性。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至(zhì)右,有效核电(diàn)荷递(dì)增,原(yuán)子半径递(dì)减,对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强,因而电负(fù)性值递增;

  同族元素从上到下,随着(zhe)原子半径的增大,元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟(fú)的电(diàn)负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一(yī)般说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元素(sù)电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

  电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时,由于对成键电(diàn)子吸引较强,往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià);

  而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

  在形成共价键时,共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性,电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大,键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

  当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)(例如大于1.7)所形成的键则(zé)以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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