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电负性怎么计(jì)算的,电负性(xìng)表(biǎo)示什么
电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。
又(yòu)称负电(diàn)性。
元素的电负性愈大,吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也愈强。
电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng),每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。
根据(jù)热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元(yuán)素的相对电负性。
②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。
③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。
利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时,必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。
电(diàn)负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能力,称为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称电负性。
元(yuán)素电负性数值越大(dà),原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。
同一周期(qī)从(cóng)左至右,有效核电荷(hé)递增,原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn),对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强,因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增;
同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià),随着原子半径的增大,元素电负性值递减。
过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。
就总体而(ér)言,周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);
周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(0.7)。
一般说来,非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0,金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。
电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí),由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng),往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià);
而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。
在形成共价键时,共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大,键的极性越(yuè)强。
当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。
常见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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