电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

　　关于电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么以及电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性计算公式(shì)，电负性表示什(shén)么，电负(fù)性具(jù)体数(shù)值，电负性的(de)哪些人不适合穿老爹鞋，老爹鞋的优点和缺点定义,电负性(xìng)大小变化规律(lǜ)？等(děng)问题，小编将为你整理(lǐ)以下知识：

电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　哪些人不适合穿老爹鞋，老爹鞋的优点和缺点③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中哪些人不适合穿老爹鞋，老爹鞋的优点和缺点元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 哪些人不适合穿老爹鞋，老爹鞋的优点和缺点