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修行靠个人的上一句是什么意思,修行靠个人下一句 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算(suàn)的,电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什(shén)么(me)

  电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈(yù)大,吸引电子的(de)倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也(yě)愈强。

  电负性的定(dìng)义和计算方法有多种,每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

  根据热化(huà)学数据和分子的键能,指定氟(fú)的电负性为3.修行靠个人的上一句是什么意思,修行靠个人下一句98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

  利用电负(fù)性值(zhí)时(shí),必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

  电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力,称为(wèi)相对电负(fù)性,简称电(diàn)负性。

  元素(sù)电负性数值越大,原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

  同(tóng)一周期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对电子的(de)吸引能力(lì)渐强,因而电负性值递增(zēng);

  同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下,随着原子半径的(de)增大,元素电负性值递减。

  过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小,铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

  电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时,由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng),往往(wǎng)表现为负化(huà)合价;

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  而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

  在形(xíng)成共价键时(shí),共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng),电负性差越(yuè)大,键的极(jí)性越强。

  当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标(biāo)度(dù))氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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