一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是(shì)什么性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合(hé)物）。

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　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合，从而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使(shǐ)人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思(sǐ)亡，人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要(yào)用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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