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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个(一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗gè)电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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