电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(su天雨粟 鬼夜哭 思念漫太古什么意思，天雨粟鬼夜哭表达什么意思àn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(天雨粟 鬼夜哭 思念漫太古什么意思，天雨粟鬼夜哭表达什么意思dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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