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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键亲爱的让你㖭我下黑时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周亲爱的让你㖭我下黑期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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