电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

　　关于电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)以及(jí)电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性计算公式，电负性表示什(shén)么，电(diàn)负性具(jù)体(tǐ)数值，电(diàn)负性的定(dìng)义(yì),电负性(xìng)大小变(biàn)化规律？等问(wèn)题，小编将为你整(zhěng)理以下知识：

电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费