电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子说唱歌手bp，说唱b7是什么意思中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìn说唱歌手bp，说唱b7是什么意思g)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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