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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi安康可以用来祝福吗 祝你全家安康是骂人的)而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 安康可以用来祝福吗 祝你全家安康是骂人的;'>安康可以用来祝福吗 祝你全家安康是骂人的2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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