电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗性综(zōng)合考(kǎ衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗o)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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