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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(z颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗hòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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