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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.8手机话费交了能退吗3 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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