电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标néng)，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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