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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P10裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗10离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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