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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂日本人知道我们恨他们吗，日本认为中国强大吗(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为日本人知道我们恨他们吗，日本认为中国强大吗(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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