电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。<绝世武魂女主角有几个，绝世武魂男主陈枫有几个女人/p>

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2绝世武魂女主角有几个，绝世武魂男主陈枫有几个女人.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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