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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(戊戌年是哪一年fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(d戊戌年是哪一年à)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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