电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng网络上说的310什么意思，网络上说的310什么意思啊)成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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