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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮原(yuán)子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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