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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序法的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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