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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系(xì)断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互木梳子是桃木好还是檀木好，木梳子是桃木好还是檀木好呢平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而木梳子是桃木好还是檀木好，木梳子是桃木好还是檀木好呢是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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