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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在(z融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写ài)一(yī)起构成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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