电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(s10克是几两uàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判10克是几两(pàn)断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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