电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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