电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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