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  电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de),电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

  又(yòu)称(chēng)负电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大,非金属性也(yě)愈强。

  电负性(xìng)的定义和计算方法有多种,每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不(bù)同,比较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng),首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

  它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力,称为相对电(diàn)负性,简称(chēng)电负性(xìng)卅是什么意思,卅是什么意思,读音

  元素(sù)电负性数(shù)值越大,原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一(yī)周期从左至(zhì)右,有效核电荷(hé)递(dì)增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族元(yuán)素(sù)从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小,铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)(0.7)。

  一般说来(lái),非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

  电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时,由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往往表现为(wèi)负化合(hé)价;

  而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性,电负(fù)性差(chà)越大,键(jiàn)的极(jí)性越强。

  当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时(shí)(例如大于1.7)所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

  常见元素(sù)电(diàn)负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn)卅是什么意思,卅是什么意思,读音 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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