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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu5公里是多少米 5公里是多少步)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO25公里是多少米 5公里是多少步、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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