电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正(z一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十hèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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