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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特没带罩子他c了我一节课，没带bra被捏了一节课点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行没带罩子他c了我一节课，没带bra被捏了一节课的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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