电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(y地肖指哪几个生肖？ǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的(地肖指哪几个生肖？de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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